вычислите какое количество вещества выделится при сгорании 6,2 г фосфора

4P + 5O₂ = 2P₂O_5.

Для решения задачи выпишем молярные массы: Mr(P) = 31 г/моль, Mr(P₂O₅) г/моль. По реакции видно, что из 4*31 г фосфора образуется 2*284 г оксида фосфора. Составим пропорцию и найдём, сколько г оксида образуется из 6.2 г фосфора:

4*31 г - 2*284 г

6.2 г - х г.

Отсюда х = 6.2*2*284 / 4*31 = 28.4 г. Теперь найдём искомое количество вещества по формуле:

n = m/Mr = 28.4/284 = 0.1 моль.