• вычислите какое количество вещества выделится при сгорании 6,2 г фосфора

Ответы 1

  • 4P + 5O= 2P2O5.

    Для решения задачи выпишем молярные массы: Mr(P) = 31 г/моль, Mr(P2O5) г/моль. По реакции видно, что из 4*31 г фосфора образуется 2*284 г оксида фосфора. Составим пропорцию и найдём, сколько г оксида образуется из 6.2 г фосфора:

    4*31 г - 2*284 г

    6.2 г - х г.

    Отсюда х = 6.2*2*284 / 4*31 = 28.4 г. Теперь найдём искомое количество вещества по формуле:

    n = m/Mr = 28.4/284 = 0.1 моль. 

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years