Найдите массу осадка, образовавшегося при слиянии 45 г нитрата бария с серной кислотой.

Нитрат бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H NO₃;

Нитрат бария реагирует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли.

Найдем химическое количество нитрата бария.

М Ba(NO₃)₂ = 137 + (14 + 16 х 3) х 2 = 261 грамм/моль; N Ba(NO₃)₂  = 45 / 261 = 0,172 моль;

Сульфат бария будет получен в таком же молярном количестве.

Найдем его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄  = 0,172 х 233 = 40 грамм;