• какова масса негашённой извести произошла при долгом прожаривании 25г мела,если видилилось 11 г углекислого газа?

Ответы 1

  • Реакция синтеза не гашеной извести (оксида кальция) из известняка (карбоната кальция) описывается следующим уравнением:

    СаСО3 = СаО + СО2;

    Вычислим количество вещества, содержащееся в 25 граммах мела.

    М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

    N СаСО3 = 25 / 100 = 0,25 моль;

    Вычислим количество вещества, содержащееся в 11 граммах углекислого газа.

    М СО2 = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

    N СО2 = 11 / 44 = 0,25 моль;

    Такое же количество оксида кальция будет получено. Вычислим его вес.

    Для этого умножим имеющееся количество оксида на вес одного моля оксида.

    М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

    м СаО = 56 х 0,25 = 14 грамм;

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years