1)если в результате реакци образуется 5,85 г хлорида натрия, то сколько молей щелочи и кислоты учавствовало в реакции?

1. 

Запишем уравнение реакции получения хлорида натрия.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

Зная массу образовавшейся соли, расчитарас количество моль веществ.

n(NaCl) = m / Mr = 5,85 г / 58,4 г/моль = 0,1 моль.

Из уравнения следует, что количество моль всех компонентов будут равны.

n(NaCl) = n(NaOH) = n(HCl) = 0,1 моль.

2. 

Реакция гашение извести - образование гидроксида кальция.

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂.

Найдем количество моль оксида кальция.

n(CaO) = m / Mr = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль.

Исходя из стехиометрических коэффициентов реакции количество моль веществ будут равны.

Значит масса гидроксида составляет.

m(Ca(OH)2) = n • Mr = 0,1 моль • 74,1 г/моль = 7,42 г.