Фосфат кальция массой 62г обработали концентрированной серной кислотой. Вычислите массу образовавшейся фосфорной кислоты.

Дано:m (Ca₃(PO₄)₂) = 62 г

Найти:m (H₃PO₄) - ?

Решение:1) Написать уравнение химической реакции:Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ => 3CaSO₄ + 2H₃PO₄;2) Вычислить молярные массы:M (Ca₃(PO₄)₂) = 310 г/моль;M (H₃PO₄) = 98 г/моль;3) Вычислить количество вещества фосфата кальция:n (Ca₃(PO₄)₂) = m (Ca₃(PO₄)₂) / M (Ca₃(PO₄)₂) = 62 / 310 = 0,2 моль;4) Определить количество вещества фосфорной кислоты:n (H₃PO₄) = n (Ca₃(PO₄)₂) * 2 = 0,2 * 2 = 0,4 моль;5) Вычислить массу фосфорной кислоты:m (H₃PO₄) = n (H₃PO₄) * M (H₃PO₄) = 0,4 * 98 = 39,2 г.

Ответ: Масса H₃PO₄ составляет 39,2 г.