Найдите массу оксида меди (II), если в реакцию разложения вступило 45г нитрата меди (II) содержащего 5% примесей

Осуществим решение:

1. Используя данные по условию задачи, составим уравнение процесса:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂ - OBP,получен оксид меди;

1. Вычисления по формулам веществ:

M Cu(NO₃)₂ = 97,5 г/моль;

M (CuO) = 79,5 г/моль;

m Cu(NO₃)₂ = 45 * (1 - 0,5) = 22,5 г ( масса без примесей);

Y Cu(NO₃)₂ = m / M = 22,5 / 97,5 = 0,2 моль.

1. Находим массу продукта:

m (CuO) = Y * M = 0,2 * 79,5 = 15,9 г

Ответ: масса оксида меди (2) составила 15,9 г