Две задачи. 1). Сколько грамм сульфата меди (II)надо взять для реакции с 8 грамм гидроксида натрия? 2) Сколько грамм

1) Напишем уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)₂ 

Найдём количество гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Найдём количество сульфата меди:

n(CuSO4) = 0,5 * n(NaOH) = 0,5 * 0,2 моль = 0,1 моль

Найдём массу сульфата меди:

m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 0,1 моль * 160 г/моль = 16 г

Ответ: 16 грамм

2) C + O2 = CO2

Найдём количество углерода:

n(C) = n(O2) = 5 моль

Найдём массу углерода:

m(C) = n(C) * M(C) = 5 моль * 12 г/моль = 60 г

Ответ: 60 грамм