Задача . Определить обьем хлороводорода при н.у., который можно получить действием концентрирования серной кислоты на

Запишем решение: 1. Составим уравнение реакции: H₂SO₄ + 2NaCl = 2HCl + Na₂SO₄ –реакция ионного обмена, получен хлороводород; 2. Вычислим молярные массы веществ: M (NaCl) = 22,9 + 35,5 = 58,4 г/моль; M (HCl) = 1 + 35,5 = 35,6 г/моль; 3. Определим количество моль хлорида натрия, если известна масса: Y (NaCl) = m / M = 11,7 / 58.4 = 0,2 моль; 4. Составим пропорцию, используя данные уравнения реакции: 0,2 моль (NaCl) - X моль (НCl); -2 моль             -2 моль отсюда, Х моль (НCl) = 0,2 * 2 / 2 = 0,2 моль; 5. Вычислим объем хлороводорода по закону Авогадро: V (HCl) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л. Ответ: в процессе реакции выделился хлороводород объемом 4,48 л.