Определите массу осадка если при взаимодействии 148 граммов гидроксида кальция с углекислом газом

1. Осуществим решение: m =148 г. Х г. - ?Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O - ионного обмена, получен осадок карбоната кальция; 2. Вычисление по формулам: M Ca(OH)₂ = 74 г/моль; M (CaCO₃) = 100 г/моль. 3. Определим количество исходного вещества, если масса известна: Y Ca(OH)₂ = m / M = 148 / 74 = 2 моль; Y (CaCO₃) = 2 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.4. Находим массу продукта: m (CaCO₃) = Y * M = 2 * 100 = 200 г. Ответ: получен карбонат кальция массой 200 г.