Сколько грамм железа необходимо взять, чтобы получить 4,4 г сульфида железа (II).

Уравнение реакции образования сульфида железа (II):

Fe + S (t)= FeS

Количество вещества FeS:

v(FeS) = m(FeS)/M(FeS) = 4.4/88 = 0.05 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeS образуется из 1 моль Fe, поэтому, при 100% выходе реакции:

v(Fe) = v(FeS) = 0.05 (моль).

Таким образом, необходимо взять железо массой:

m(Fe) = v(Fe)*M(Fe) = 0.05*56 = 2.8 (г).

Ответ: 2.8 г.