Какую массу угля (выраженную в тоннах) нужно израсходовать, чтобы из оловянной руды, содержащей SnO2, получить 5 т олова?

Реакция восстановления оксида олова описывается следующим уравнением химической реакции.

SnO₂ + С = Sn + СО₂;

1 моль оксида металла взаимодействует с 1 молем углерода. При этом синтезируется 1 моль металла и 1 моль углекислого газа.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 5 тоннах оксида металла.

М SnO₂ = 119 + 16 х 2  = 151 грамм/моль;

N SnO₂ = 5 000 000 / 151 = 33 113 моль;

Для этой реакции потребуется такое же количество углерода.

Вычислим его массу.

М C = 12 грамм/моль;

Масса меди равна:

м C = 33 113 х 12 = 397 356 грамма 397,4 кг.;