Сколько гидроксида железа (3) необходимо взять для реакции с серной кислотой для получения 86г соли

Осуществим решение: 1. В соответствии с условием задачи записываем уравнение: Х г. - ? m = 86 г;2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O - реакция ионного обмена, выделяется сульфат железа, вода; 2. Производим вычисления: M Fe(OH)₃ =106,8 г/моль; M Fe₂(SO₄)₃ = 399,6 г/моль.3. Рассчитаем число моль сульфата железа, если масса известна: Y Fe₂(SO₄)₃ = m / M = 86 / 399,6 = 0,215 моль.4. Находим число моль исходного вещества:Х моль Fe(OH)₃ – 0,215 моль Fe₂(SO₄)₃; -2 моль               -1 моль отсюда, Х моль Fe(OH)₃ = 2 * 0,215 / 1 = 0,43 моль.5. Вычисляем массу исходного вещества: m Fe(OH)₃ = Y * M = 0,43 * 106,8 = 45,92 г. Ответ: для проведения процесса потребуется гидроксид железа массой 45,92 г.