Вычислить массу алюминия полученого из 4,08 кг оксида алюминия в реакции востановления его водородом.

Запишем уравнение реакции:

Al₂O₃ + 3H₂ (t)= 2Al + 3H₂O

Найдём количество вещества оксида алюминия:

v(Al₂O₃) = m(Al₂O₃)/M(Al₂O₃) = 4.08/102 = 0.04 (кмоль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al₂O₃ образуется 2 моль Al, поэтому:

v(Al) = v(Al₂O₃)*2 = 0.04*2 = 0.08 (кмоль).

Таким образом, масса полученного алюминия:

m(Al) = v(Al)*M(Al) = 0.08*27 = 2.16 (кг).

Ответ: 2.16 кг.