Вычислите массу гидроксида калия необходимого для взаимодействия с оксидом фосфора 5 массой 28, 4 чтобы получить фосфат

Дано:

m (P2O5) = 28,4 г

Найти:

m (KOH) - ?

Решение:

6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3Н2О, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество оксида фосфора, вступившего в реакцию:

n (P2O5) = m : M = 28,4 г : 142 г/моль = 0,2 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль P2O5 требует 6 моль KOH, 

то 0,2 моль P2O5 потребует x моль KOH,

тогда х = 1,2 моль.

3) Находим массу гидроксида калия, необходимую для протекания реакции:

m (KOH) = n * M = 1,2 моль * 56 г/моль = 67,2  г .

Ответ: m (KOH) = 67,2 г .