При обжиге известняка 100 г получили негашеную известь массой 60 г. Определите массовую долю примесей в известняке.

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 100 / 100 = 1 моль;

Определим массу 1 моль окиси кальция.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 1 х 56 = 56 грамм;

Так как получили продукт массой 60 грамм, то содержание примесей в нем равно 60 – 56 = 4 грамма;

Массовая доля примесей в образце составляет 4 / 100 = 0,04 = 4%;