Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции,схема которой: 1)S+NaOH(разб)--->______+______+H2O

1) 8S + 14NaOH(разб) = Na₂S₂O₇ + 6Na₂S + 7H₂O

Электронный баланс:

6 | S⁰ + 2e → S^-2

1 | 2S⁰ – 12e → 2S⁺⁶

В данной реакции сера – и окислитель, и восстановитель (реакция диспропорционирования).

2) Na₂SO₃ + 2HNO₃ (конц., гор.) = Na₂SO₄ + 2NO₂ + H₂O

Электронный баланс:

1 | S⁺⁴ – 2e → S⁺⁶

2 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Восстановитель - Na₂SO₃ (S⁺⁴), так как сера отдаёт электроны и повышает степень  окисления. Окислитель - HNO₃ (N⁺⁵), так как азот принимает электрон и понижает степень окисления.