Используя методом электронного баланса, составьте уравнение реакции K2CrO4 + HCl → CrcL3+…+…+H2O Определите окислитель

2K₂CrO₄ + 16HCl = 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 4KCl + 8H₂O

Электронный баланс:

2 | Сr ⁺⁶  +3e → Cr ⁺³           

3 | 2Cl^-1  –2e →Cl₂⁰

Восстановитель – соляная кислота (Cl^-1), так как хлор отдаёт электроны и повышает степень окисления. Окислитель – хромат калия (Cr⁺⁶), так как он принимает электроны и понижает степень окисления.