в схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn + H2SO4(конц.)

4Zn + 5H₂SO₄(конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O 

В ходе реакции свои степени окисления меняют два элемента: цинк (с \"0\" до \"+2\") и сера (с \"6+\" до \"2-\"). Составим электронный баланс:

Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ | * 4 - восстановитель, окисляется;

S⁶⁺ + 8e = S^2- | * 1 - окислитель, восстанавливается.