В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. HBr + H2SO4

2H⁺Br^- + H₂+S⁶⁺O₄^2- = Br₂0 + S⁴⁺O₂^2- + 2H₂⁺O^2-

В ходе реакции меняется степень окисления у двух элементов - серы и брома. Составим электронный баланс:

2Br^- - 2e = Br₂⁰ | * 1 - восстановитель, окисляется

S⁶⁺ + 2e = S⁴⁺ | * 1 - окислитель, восстанавливается