Реакции характерные для кислот

Кислоты взаимодействуют с:

металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водовод (реакциям замещения), например:

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑.

основными и амфотерными оксидами, результате реакции обмена образуются соль и вода, например:

K₂O+2HNO₃→2KNO₃+H₂O,    Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O.

Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакціями нейтрализации.

основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду:

KOH+HNO₃→KNO₃+H₂O,    Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O.

солями, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl,  

Na₂SiO₃+2HNO₃→H₂SiO₃↓+2NaNO₃. 

NaCl(тв.)+H₂SO₄(конц.)→Na₂SO₄+2HCl↑,   

FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑.

2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

некоторые кислоты легко разлагаются, образуя кислотный оксид и воду.  

H₂CO₃⇄H₂O+CO₂↑,

H₂SO₃⇌ t^o H₂O+SO₂↑