По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O Найдите массу оксида цинка, образовавшегося пр разложении 19, 8 г исходного

Найдем количество вещества  гидроксида цинка  Zn(ОН)₂  по формуле:

n = m : M.       

М(Zn(ОН)₂ ) = 65 + 2 × 17 = 99 г/моль.

n = 19,8  г : 99 г/моль = 0.2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  Zn(ОН)₂ = ZnО + Н₂О .

По уравнению реакции на 1 моль гидроксида  цинка   приходится 1 моль оксида цинка. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества оксида цинка и гидроксида цинка будут равны.

n (ZnО) = n(Zn(ОН)₂)  = 0,2 моль.

Найдем массу оксида цинка.

m = n × M,                     

М(ZnО)  = 65 + 16 = 81  г/моль.

m = 0,2 моль × 81 г/моль = 16,2 г.

Ответ : 16,2 г.