По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + Н20 определите массу оксида цинка, который об¬разуется при разложении 19,8 г исходного

Выполним решение: 1. Составляем уравнение:m = 19,8 г. Х г. - ? Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O - разложение, выделяется оксид цинка, вода; 1 моль     1 моль.2. Устанавливаем молярных масс веществ: MZn(OH)₂ = 99,3 г/моль; M (ZnO) = 81,3 г/моль. 3. Определим количество исходного вещества: Y Zn(OH)₂ = m / M = 19,8 / 99,3 = 0,199 моль; Y (ZnO) = 0,199 моль так как количество веществ равно по 1 моль, что подтверждает уравнение.4. Масса продукта: m (ZnO) = Y * M = 0,199 * 81,3 = 16,18 г. Ответ: получен оксид цинка массой 16,18 г.