рассчитать объем водорода, который выделится при взаимодействии этиленгликоля массой 12,4 грамма с избытком натрия

Выполним решение:

1. Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

m = 12,4 г                                    Х л - ?

С₂Н₄(ОН)₂ + 2Na = C₂H₄O₂Na₂ + H₂ - замещения, выделяется водород;

1 моль                                               1 моль

1. Произведем вычисления:

M C₂H₄(OH)₂ = 62 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

1. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y C₂H₄(OH)₂ = m / M = 12,4 / 62 = 0,2 моль;

Y (H₂) = 0,2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

1. Находим объём Н₂:

V (H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Ответ: получен водород объёмом 4,48 л