Определите объем (н.у.) газа выделившегося при растворении 50 г. сульфида железа(2) содержащего 12% примисей в избытке

Найдем массу чистого  сульфида железа без примесей.

100 % - 12% = 88% .

50г – 100%,

Х – 88 %,

Х = (50 г × 88%) : 100 =  44 г.

Найдем количество вещества  сульфида железа   по формуле:

n = m : M.       

М (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.

n = 44 г : 88 г/моль = 0,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 FeS + H₂SO₄ = FeSO₄  + Н₂S↑.

По уравнению реакции на 1 моль  сульфида железа приходится  1 моль сероводорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества  сульфида железа и сероводорода будут одинаковыми.

n (FeS)  = n (Н₂S)  = 0, 5 моль.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,5 моль × 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: 11,2 л.