Определите массу соли,которая образуется при взаимодействии 23 г метановой кислоты с 23 г гидроксида натрия

Для решения составим уравнении: НСООН + NaOH = HCOONa + H₂O - реакция обмена, получена натриевая соль метановой кислоты и вода; 1 моль   1 моль    1 моль; M (HCOOH) = 46 г/моль; M (NaOH) = 39,9 г/моль; M (HCOONa) = 74,9 г/моль. Определим количество моль метановой кислоты, гидроксида натрия, если известна масса: Y (HCOOH) = m / M = 23 / 46 = 0,5 моль; Y (NaOH) = m / M = 23 / 39,9 = 0,57 моль;Производим расчеты по веществу в недостатке, по метановой кислоте. По уравнению реакции количество моль метановой кислоты и продукта реакции, ее соли равны по 1 моль, значит, Y (HCOONa) = 0,5 моль. Вычислим массу соли: m (HCOONa) = Y * M = 0,5 * 74,9 = 37,45 г. Ответ: масса натриевой соли метановой кислоты равна 37,45 г.