Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии нитрата кальция, массой 200 г и омегой = 70%, и фосфорной

1. Для начала составим уравнение: 3Ca(NO₃)₂ + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 HNО₃.2. Начнем считать, для начала посчитаем массу:m Ca(NO₃)₂ = 200 * 0,7 = 140 (г).3. Продолжаем считать:n Ca(NO₃)₂ = 140/164 = 0,85 (моль).n H3PO4 = 150/98 = 1,53 (моль).4. Составим подобие пропорции:    0,85 /3        1,53/2   

     0,28            0,765 Из нее мы видим, что в избытке у нас получается фосфорная кислота.5. Определим массу соли:m Ca(NO₃)₂  = 0,28 * 310 = 87 (г).Ответ: m = 87.