Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 130л 10% раствора H2SO4 (p=1,028 г/ м) и 110г BaCl2

Дано:V р-ра (H₂SO₄) = 130 млω (H₂SO₄) = 10%ρ р-ра (H₂SO₄) = 1,028 г/млm (BaCl₂) = 110 г

Найти:m (осадка) - ?

1) H₂SO₄ + BaCl₂ => BaSO₄ ↓ + 2HCl;2) m р-ра (H₂SO₄) = ρ р-ра * V р-ра = 1,028 * 130 = 133,64 г;3) m (H₂SO₄) = ω * m р-ра / 100% = 10% * 133,64 / 100% = 13,364 г;4) n (H₂SO₄) = m / M = 13,364 / 98 = 0,1364 моль;5) n (BaCl₂) = m / M = 110 / 208 = 0,5288 моль;6) n (BaSO₄) = n (H₂SO₄) = 0,1364 моль;7) m (BaSO₄) = n * M = 0,1364 * 233 = 31,781 г.

Ответ: Масса BaSO₄ составляет 31,781 г.