Рассчитайте массу осадка который образуется при взаимодействии 450 г 15% раствора сульфата олова с раствором гидроксида

Данные: m_р — масса взятого раствора (m_р = 450 г); ω_SnSO4 — содержание сульфата олова (ω_SnSO4 = 15% = 0,15).

Const: M_SnSO4 — молярная масса сульфата олова (M_SnSO4 = 214,77 г/моль); M_Sn(OH)2 — молярная масса гидроксида олова (M_Sn(OH)2 = 152,72 г/моль).

1) Масса прореагировавшего сульфата олова: m_SnSO4 = ω_SnSO4 * m_р = 0,15 * 450 = 67,5 г.

2) Кол-во вещества сульфата олова: ν_SnSO4 = m_SnSO4 / M_SnSO4 = 67,5 / 214,77 = 0,3143 моль.

3) Уравнение реакции: Sn(OH)₂ (гидроксид олова) + К₂SO₄ (сульфат калия) = SnSO₄ (сульфат калия) + 2КОН (гидроксид калия).

4) Кол-во вещества гидроксида олова: ν_Sn(OH)2 = ν_SnSO4 = 0,3143 моль.

5) Масса образовавшегося гелевидного белого осадка (гидроксида олова): m_Sn(OH)2 = ν_Sn(OH)2 * M_Sn(OH)2 = 0,3143 * 152,72 ≈ 48 г.

Ответ: Масса образовавшегося гелевидного белого осадка составляет 48 г.