Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 0,25 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты

Осуществим решение: 1. Записываем уравнение по условию задачи: Y = 0, 25 моль.  Х л. - ?Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O - выделяется углекислый газ в процессе ионного обмена; 2. Вычисления по формулам:M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль. 3. Рассчитаем количество СО2: Y (Na₂CO₃) = 0,25 моль; Y (CO₂) = 0,25 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.4. Определяем объём продукта: V (CO₂) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л. Ответ: в процессе реакции образовался углекислый газ объёмом 5,6 л.