Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 15г карбоната натрия,содержащего 10% примесей,с избытком соляной

Найдем объем выделившегося газа по формуле.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

1.Найдем массу чистого карбоната натрия без примесей.

100% - 10 % = 90 %.

15 кг – 100%,

Х  - 90%,

Х = (15 кг × 90 %) : 100% = 13,5 г.

2.Найдем количество вещества карбоната натрия по формуле:

n = m : M.       

М(Na₂CO₃) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

n = 13,5 г : 106 г/моль = 0,127 моль.

3.Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой. Определим в каких количественных соотношениях находятся углекислый газ и карбонат натрия.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

На 1 моль карбоната натрия приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества соли и газа будут одинаковыми.

 n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 0,127 моль.

4. V = V_n n.

V(CO₂) = 0,127 моль × 22,4 л/моль = 2,84 л.

Ответ : 2,84 л.