Какой объём углекислого газа выделяется при взаимодействии 200г карбоната кальция содержащего 10% не карбонат.примисей

Реакция растворения мела в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + CO₂ + H2O;

При растворении 1 моль мела в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 200 х 0,9 / 100 = 1,8 моль;

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 50 граммах 3% раствора соляной кислоты.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl =50 х 0,03 / 36,5 = 0,041 моль;

Таким образом, при растворении 0,041 / 2 = 0,021 моль известняка синтезируется 0,0212 моль углекислого газа.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,021 х 22,4 = 0,47 литра;