Вычислите массу осадка,образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия 4 г с раствором хлорида железа(3)

1.Найдем количество вещества хлорид железа  по формуле:

n = m : M.

М(FeCl₃) =  56 + 105 = 161 г/моль.

n =  4 г : 161г/моль = 0,02 моль.

2.Составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа. Определим в каких количественных соотношениях они  находятся.

3NaOH + FeCl₃ = 3NaCl + Fe(OH)₃ ↓.

На 1 моль хлорида железа  приходится 1 моль гидроксида железа(III) (выпадает в осадок). Вещества находятся в количественных соотношениях    1 : 1. Количество вещества  будут одинаковыми.

 n(Fe(OH)₃) = n(FeCl₃)  = 0,02  моль.

3.Найдем массу гидроксида железа  по формуле:

m = n× M,

М(Fe(OH)₃) = 56 + 3(16 + 1) = 107 г/моль.

m = 0,02 моль × 107 г/моль = 2,14г.

Ответ: 2,14г.