вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида калия и 108 граммов 10% раствора хлорида меди 2

Дано:

m (раствора) = 108 г,

W = 10%.

m (Сu(OH)₂) - ?

1.Найдем массу хлорида меди  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) = (m (раствора) × w ) : 100%.

m (вещества) = (108 г ×10 %) : 100% = 10,8г.

2.Найдем количество вещества  хлорида меди  по формуле:

n = m : M.       

М(CuCl₂) =  64 + 70 = 134 г/моль.

n = 10,8 г : 134 г/моль = 0,08 моль.

3.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CuCl₂  + 2KOH =  Cu(OH)₂ ↓ + 2KCl.

По уравнению реакции на 1 моль хлорида меди   приходится 1 моль  гидроксида меди. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n(Cu(OH)₂ ) = n(CuCl₂)  = 0,08  моль.

4.Найдем массу  гидроксида меди  по формуле:

m = n× M,

М(Cu(OH)₂ ) = 64 + 2 (1 + 16) = 98 г/моль.

m = 0,08 моль × 98 г/моль = 7,84 г.

Ответ: 7,84 г.