1)какой объём водорода (при н,у,)выделится при взаимодействии 130г цинка с водой2)масса алюминия,который может прореагировать

Задача номер 1.

Записываем уравнение реакции.

Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2. 

Определим количество вещества цинка. Для этого сначала следует рассчитать молярную массу цинка. 

M (Zn) = 65 г/моль. 

n (Zn) = 130/65 = 2 моль. 

Далее определим количество вещества водорода и рассчитаем объем водорода. 

2 моль - х моль. 

1 моль - 1 моль. 

Х = 2 моль. 

V = 2 * 22,4 = 44,8 л. 

Ответ: объем равен 44,8 литров. 

Задача 2.

2Аl + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. 

Масса соляной кислоты следующая. 

m = 219 * 0,1 = 21,9 г. 

М (Al) = 27 г/моль. 

М (НCl) = 36,5 г/моль. 

m = 2 * 27 * 21,9/(6 * 36,5) = 5,4 г. 

Ответ: масса равна 5,4 г.