Найдите массу осадка который образуется при взаимодействии 20 г хлорид алюминия с гидроксидом натрия

1.Найдем количество вещества хлорид алюминия по формуле:

n = m : M.

М(AlCl₃) =  27 + 105 = 132 г/моль.

n = 20 г : 132г/моль = 0,15 моль.

2.Составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом алюминия. Определим в каких количественных соотношениях они  находятся.

3NaOH + AlCl₃ = 3NaCl + Al(OH)₃.

На 3 моль гидроксида натрия приходится 1 моль гидроксида алюминия (выпадает в осадок). Вещества находятся в количественных соотношениях    3 : 1. Количество вещества  осадка будет в 3 раза меньше гидроксида натрия.

 1/3n(Al(OH)₃) = n(NaOH ) = 0,15 : 3 = 0,05 моль.

3.Найдем массу гидроксида алюминия  по формуле:

m = n× M,

М(Al(OH)₃) = 27 + 3(16 + 1) = 78 г/моль.

m = 0,05 моль × 78 г/моль = 3,9г.

Ответ: 3,9г.