Какой объём водорода выделится при взаимодействии воды с 8.5 г сплава натрия и калия,содержащего 54% натрия.

Начинаем с записи уравнений реакции, входящих в сплав металлов, с водой:

2Na + H₂O = 2NaOH + H₂↑;

2K + H₂O = 2КOH + H₂↑.

Анализируем оба уравнения реакции и видим, что на 2 моля металла ( Na и K ) в обеих реакциях приходится 1 моль H2, занимающий при н. у. объем 22,4 литра.

Найдем массы металлов в 8,5 граммах сплава.

Применим формулу: 

w = (m_мет./m_сплава) * 100%.

Ищем для каждого метала:

m_Na = 8,5 г  * 54 % : 100 % = 4,59 грамм.

m_К = 8,5 г * (100 % - 54 %) : 100 % = 3,91 г.

Mr(Na) = 23 г/моль, тогда масса 2 молей натрия составит — 46 грамм.

Получаем пропорцию:

46 грамм Na — 22,4 литра Н2;

4,59 грамм Na — x литров Н2.

x = (22,4 л * 4,59 г)/46 г = 2,235 л.  Н2.

Аналогично для калия.

Mr (К) = 39 г/моль, тогда масса 2 молей К равна 78 г.

Получаем пропорцию:

78 грамм К — 22,4 л Н2;

3,91 г К — y л Н2.

y = (22,4 л * 3,91 г)/78 г = 1,123 л Н2.

Вычислим объем водорода:

V(Н2) = x + y = 2,235 л + 1,123 л ≈3,36 л Н2.