Какую массу раствора азотной кислоты (массовая доля HNO3 в нем равна 7%) необходимо затратить на реакцию с 5 моль карбоната

Данные: ω_HNO3 — массовая доля кислоты (ω_HNO3 = 7% = 0,07); ν_Na2CO3 — кол-во вещ-ва карбоната натрия (ν_Na2CO3 = 5 моль).

Const: M_HNO3 — молярная масса азотной кислоты (M_HNO3 ≈ 63 г/моль).

1) Ур-ние реакции: Na₂CO₃ (карбонат натрия) + 2HNO₃ (азотная кислота) = 2NaNO₃ (нитрат натрия) + СО₂ ↑ (углекислый газ) + Н₂О (вода).

2) Кол-во вещ-ва азотной кислоты: ν_HNO3 / ν_Na2CO3 = 2 / 1 и ν_HNO3 = 2 * ν_Na2CO3 = 2 * 5 = 10 моль.

3) Масса в указанном растворе чистой азотной кислоты: m_HNO3 = ν_HNO3 * М_HNO3 = 10 * 63 = 630 г.

4) Необходимая масса раствора: m = m_HNO3 / ω_HNO3 = 630 / 0,07 = 9000 г.

Ответ: Необходимо затратить 9 кг раствора.