Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы

№1. 2AgNO₃ + Na₂SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2Ag + 2NaNO₃ + H₂O

Электронный баланс:

2 | Ag⁺¹ + 1e → Ag⁰ – процесс восстановления;

1 | S⁺⁴ – 2e → S⁺⁶ – процесс окисления;

Окислитель - AgNO₃ (Ag⁺¹), так как серебро принимает электрон и понижает степень окисления.

Восстановитель - Na₂SO₃ (S⁺⁴), так как сера отдаёт электрон и повышает степень окисления.

№2.  4КClO₃ = 3KClO₄ + KCl

Электронный баланс:

1 | Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 – процесс восстановления;

3 | Cl⁺⁵ – 2e → Cl⁺⁷ – процесс окисления;

Это реакция диспропорционирования. Окислитель и восстановитель в данном случае КClO₃, так как хлор и принимает электроны, понижая степень окисления, и отдаёт их, повышая степень окисления.