какую массу хрома можно получить из 200 гр. Сr203 содержащий 5% примесей аллюминотермическим способом Al+Cr203--->Cr+Al203

1.Найдем массу чистого оксида хрома без примесей.

100 % - 5 % = 95%.

200 г – 100%,

х – 95%,

х = (200 г ×  95%) : 100% = 190 г.

2.Найдем количество вещества оксида хрома.

n = m : M.

М(С_r2 O₃) = 52 × 2 + 16 × 3 = 152 г/моль.

n = 190 г : 152 г/моль = 1.25 моль.

3.Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

 С_{r 2} O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr

На 1 оксида хрома приходится 2 моль хрома. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества хрома будет в 2 раза больше, чем количество вещества оксида хрома.

n(Cr ) = 2n(С_r2 O₃) = 1,25 моль × 2 = 2,5 моль.

4.Найдем массу хрома по формуле:

m = n × M,

М(Cr) = 52 г/моль.

m = 52 г/моль × 2,5  моль = 130 г.

5.130 г  хрома должно получиться по расчетам. Но по условию задачи выход хрома составляет 30%.

Найдем выход хрома по условию задачи.

130 г – 100%,

х – 30%,

х = (130 г × 30%) : 100% = 39 г.

Ответ : 39 г.