Какую массу раствора калий гидроксида с массовой долей щелочи 20% необходимо использовать для нейтрализации 73 г глицина

Данные: ω_КOH — массовая доля щелочи (ω_КOH = 20% = 0,2); m_{NH2 — CH2 — COOH} — масса взятого глицина (m_{NH2 — CH2 — COOH} = 73 г).

Const: М_{NH2 — CH2 — COOH} — молярная масса глицина (М_{NH2 — CH2 — COOH} = 75,07 г/моль); М_КОН — молярная масса гидроксида калия (М_КОН = 56,1056 г/моль).

1) Уравнение реакции: NH₂ — CH₂ — COOH (глицин) + КОН (гидроксид калия) = NH₂ — CH₂ — COOК (аминоацетат калия) + Н₂О (вода).

2) Кол-во вещества глицина: ν_{NH2 — CH2 — COOH} = m_{NH2 — CH2 — COOH} / M_{NH2 — CH2 — COOH} = 73 / 75,07 ≈ 0,972 моль.

3) Кол-во вещества гидроксида калия: ν_КOH = ν_{NH2 — CH2 — COOH} = 0,972 моль.

4) Масса чистого гидроксида калия: m_КОН = ν_КOH * М_КОН = 0,972 * 56,1056 ≈ 54,53 г.

5) Необходимая масса раствора: m_р-ра = m_КОН / ω_КOH = 54,53 / 0,2 = 272,65 г.

Ответ: Необходимо использовать 272,65 г раствора гидроксида калия.