• Определите массу осадка, который образуется при добавления избытка раствора хлорида бария к раствору, содержащему :а)

Ответы 1

  • При взаимодействии хлорида бария с сульфатом аммония синтезируется нерастворимая соль сульфата бария.

    Процесс описывается следующим уравнением:

    BaCl2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2 NH4Cl;

    1 моль хлорида бария вступает во взаимодействие с 1 молем сульфатf аммония. При этом синтезируется 1 моль нерастворимого в воде сульфата бария.

    Вычислим химическое количество имеющегося вещества.

    А.

    М (NH4)2SO4  = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

    N (NH4)2SO4   = 52,8 / 132 = 0,4 моль;

    0,4 моль хлорида бария вступает во взаимодействие с 0,4 молем серной кислоты. При этом синтезируется 0,4 моль нерастворимого в воде сульфата бария.

    М BaSO4 = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

    Вес осадка составит:

    м BaSO4 = 0,4 х 233 = 93,2 грамма;

    Б.

    М (NH4)2SO4  = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

    N (NH4)2SO4   = 200 / 132 = 1,515 моль;

    1,515 моль хлорида бария вступает во взаимодействие с 1,515 молем серной кислоты. При этом синтезируется 1,515 моль нерастворимого в воде сульфата бария.

    М BaSO4 = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

    Вес осадка составит:

    м BaSO4 = 1,515 х 233 = 353 грамма;

    • Автор:

      mollyl34c
    • 3 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years