При взаимодействии хлорида бария с сульфатом аммония синтезируется нерастворимая соль сульфата бария.
Процесс описывается следующим уравнением:
BaCl2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2 NH4Cl;
1 моль хлорида бария вступает во взаимодействие с 1 молем сульфатf аммония. При этом синтезируется 1 моль нерастворимого в воде сульфата бария.
Вычислим химическое количество имеющегося вещества.
А.
М (NH4)2SO4 = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;
N (NH4)2SO4 = 52,8 / 132 = 0,4 моль;
0,4 моль хлорида бария вступает во взаимодействие с 0,4 молем серной кислоты. При этом синтезируется 0,4 моль нерастворимого в воде сульфата бария.
М BaSO4 = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;
Вес осадка составит:
м BaSO4 = 0,4 х 233 = 93,2 грамма;
Б.
М (NH4)2SO4 = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;
N (NH4)2SO4 = 200 / 132 = 1,515 моль;
1,515 моль хлорида бария вступает во взаимодействие с 1,515 молем серной кислоты. При этом синтезируется 1,515 моль нерастворимого в воде сульфата бария.
М BaSO4 = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;
Вес осадка составит:
м BaSO4 = 1,515 х 233 = 353 грамма;
Автор:
mollyl34cДобавить свой ответ