Дано:
Ɣ = 60%,
m (этанола) = 23 г.
V (С2Н4) -?
Решение:
Найдем количество вещества этанола по формуле:
n = m : M.
М (С2Н5ОН) = 12 × 2 + 6 + 16 = 46 г/моль.
n = 23 г : 46 г/моль = 0,5 моль.
Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.
С2Н5ОН → Н2С =СН2 + H2O.
По уравнению реакции на 1 моль этанола приходится 1 моль этилена. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.
Количество вещества будут одинаковые.
n (С2Н5ОН ) = n (C2Н4) = 0,5 моль.
Найдем объем этилена по формуле:
V = Vn n, где Vn – молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.
V = 22,4 л/моль × 0,5 моль = 11,2 л.
11,2 л должно получиться по теории. По условию задачи выход этилена составил 60%.
Найдем практический выход этилена от теоретически возможного.
11,2 – 100%,
V – 60%,
V = (60% x 11,2) : 100%,
V = 6,72 л.
Или можно найти практический выход по формуле.
Ɣ= (Vпрактич : Vтеоретич ) × 100%.
Отсюда Vпрактич = (Ɣ × Vтеоретич) : 100%.
V практич = (11,2 л × 60%) :100% = 6,72 л.
Ответ: 6,72 л.
Автор:
haleyvdb3Добавить свой ответ
Предмет:
МатематикаАвтор:
анонимОтветов:
Смотреть