Рассчитать объем этилена который можно получить из 23 г этанола если обьемая доля выхода продукта равна 60 % от теоретической

Дано:

Ɣ = 60%,

m (этанола) = 23 г.

V (С₂Н₄) -?

Решение:

Найдем количество вещества  этанола   по формуле:

n = m : M.       

М (С₂Н₅ОН) = 12 × 2 + 6 + 16  = 46  г/моль.

n = 23 г : 46 г/моль = 0,5 моль.          

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 С₂Н₅ОН  → Н₂С =СН₂ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  этанола   приходится 1 моль  этилена. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (С₂Н₅ОН )  = n (C₂Н₄)  = 0,5  моль.

Найдем объем  этилена    по формуле:

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 22,4 л/моль × 0,5 моль = 11,2 л.

11,2 л должно получиться по теории. По условию задачи выход этилена составил 60%.

Найдем практический выход этилена от теоретически возможного.

11,2 – 100%,

V – 60%,

V = (60%  x 11,2) : 100%,

V = 6,72 л.

Или можно найти практический выход по формуле.

Ɣ= (V_{практич} : V_{теоретич} ) × 100%.

Отсюда V_{практич} = (Ɣ × V_{теоретич}) : 100%.

V _{практич}  = (11,2 л × 60%) :100% = 6,72 л.

Ответ: 6,72 л.