Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н.у.)

Выполним решение, запишем уравнение: NH₃ + HCl = NH₄Cl - реакция соединения, образовалась соль хлорид аммония; 1 моль      1 моль     1 моль; Вычисление молярных масс веществ: M (NH₃) = 17 г/моль;M (HCl) = 36, 5 г/моль;M (NH₄Cl) = 53,5 г/моль. Определим количество моль аммиака, соляной кислоты: 1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль(NH₃) - 5,6 л. отсюда, Х моль(NH₃) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в недостатке);Расчеты производим с учетом вещества в недостатке. По уравнению реакции количество моль соляной кислоты и хлорида аммония равны 1 моль, значит, Y(NH₄Cl) = 0,2 моль. Находим массу соли: M (NH₄Cl) = Y * M = 0,2 * 53,5 = 10,7 г.Ответ: масса соли равна 10,7 г.