Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 48г 20% раствора серной кислоты и хлорида бария.

H2SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO_4.

Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль, Mr(BaSO₄) = 233 г/моль. По реакции видно, что из 98 г серной кислоты образуется 233 г сульфата бария. Найдём, какая масса серной кислоты содержится в 20%-ом растворе:

w = 20% = m(кислоты)/m(раствора) * 100% = x/48 * 100%. Отсюда х = 9.6 г.

Теперь составим пропорцию, чтобы найти искомую массу сульфата бария, образующегося из 48 г 20%-го раствора кислоты:

9.6 г - y г

98 г - 233 г.

Получаем, что y = 9.6*233/98 = 22.8 г.