При взаимодействии магния массой 1.2 г с растворлм серной кислоты получили соль массой 5.5. определите выход продукта

Найдем количество вещества  магния по формуле: n = m : M.

М (Mg) = 24 г/моль.

n = 1,2 : 40 = 0,05 моль.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄  + H₂.

На 1 моль  магния приходится 1 моль сульфата магния. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества кислоты  и соли будут одинаковые. 

n (Mg) = n (MgSO₄ )  = 0,05 моль.

m = n × M,

М (MgSO₄) = 24 + 32 + 48 = 120 г/моль.

m = 120 г/моль × 0,05 моль = 6 г.

6 г  должно получиться теоретически (по расчетам).

По условию задачи получилось 5,5 г.

Найдем объемный выход водорода от теоретически возможного.

6 г – 100%,

5,5 – х %,

Х = (5,5 × 100) : 6 = 91,67 %.

Ответ : 91,67 %