К раствору хлорида железа 2 с массовой долей 5% прибавили избыток раствора гидроксида натрия, результате реакции, образовался

Найдем количество вещества железной осадка Fe(OH)₂.

n = m : M.

М(Fe(OH)₂) = 56 + 34  = 90 г/моль.

n = 4,5 г : 90 г/моль = 0,05 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

 FeCl₂ + 2NaOH  = Fe(OH)₂ + 2NaCl.

На 1 моль  гидроксида железа    приходится 1 моль хлорида железа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества  будут одинаковыми.

n(FeCl₂) = n(Fe(OH)₂) = 0,05 моль.

Найдем массу FeCl₂ .

m = n M.

М(FeCl₂) = 56 + 70 = 126  г/моль.

m = 0,05 моль  × 126 г/моль = 6,3 г.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

Отсюда  m (раствора) = (m (вещества) : W) × 100%,

m (раствора FeCl₂) = (6,3 : 5%) × 100% = 126 г.

Ответ:; m = 126 г.