Какой объем ацетилена может быть получен из 720 кг карбида кальция, содержащего 20% примесей?

Реакция получения ацетилена из карбида кальция происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂;

При разложении 1 моль карбида кальция выделяется 1 моль газообразного ацетилена.

Масса чистого карбида кальция составляет 720 000 х 0,8 = 576 000 грамм.

Найдем количество вещества, содержащееся в 576 000 граммах карбида кальция.

М CaC₂ = 40 + 12 х 2 = 64 грамм/моль;

N CaC₂ = 576 000 / 64 = 9 000 моль;

При проведении этой реакции выделится 9 000 моль ацетилена.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем ацетилена будет равняться:

V C₂H₂ = 9 000 х 22,4 = 201 600 литров = 201,6 м³;