Определить массу и количество образовавшейся соли при взаимодействии 0,2 моль гидроксида натрия с 12 л углекислого газа

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

n =  V : V_n.     

n(СО₂) = 12 л : 22,4 л/моль = 0,54 моль.

Углекислый газ  дан в избытке.

 Количество вещества соли рассчитываем по недостатку(гидроксиду натрия).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  2NaOH + СО₂ = Na₂CO₃  + H₂O.

По уравнению реакции на 2 моль  гидроксида натрия   приходится 1 моль  карбоната натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества  соли будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия.

n (Na₂CO₃) = 1/2n(NaOH) = 0,2 : 2 = 0,1  моль.

Найдем массу  карбоната натрия  по формуле:

m = n × M,

М(Na₂CO₃) = 23 ×2 + 12 + 48 = 106  г/моль.

m = 0,1 моль × 106 г/моль = 10,6 г.

Ответ: 10,6 г.