Какой объем аммиака образуется при взаимодействии Водорода с 12,6 г азота содержащего 5% примесей?

Найдем массу чистого азота без примесей.

100 % - 5 % = 95 %.

12,6г – 100%,

х – 95%,

х = (12,6 г ×  95%) : 100% = 11,97 г.

Найдем количество вещества азота.

n = m : M.

М(N₂) = 14  × 2 = 28 г/моль.

n = 11,97 г : 28 г/моль =  0,43 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

3Н₂ + N₂  =  2NH₃ .

На 1 моль азота  приходится 2 моль аммиака. Вещества находятся в количественных соотношениях 3 : 2 = 1,5 : 1. Количество вещества аммиака в 1,5 раза меньше, чем количество вещества водорода.

n(NH₃)  =  0,43: 1,5 = 0,27 моль.

Найдем объем аммиака.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 22,4 л/моль × 0,27 моль = 6,048 л.

Ответ: V = 6,048  л.