Сколько литров углекислого газа выделится из 120 г мрамора содержащего 9% примесей при действии на него избытка серной

Найдем массу чистого мрамора без примесей.

100 % - 9 % = 91%.

120г – 100%,

х – 91%,

х = (120 г ×  91%) : 100% = 109,2 г.

Найдем количество вещества мрамора ( СаСО₃- карбоната кальция).

n = m : M.

М(СаСО₃) = 40 + 12 +  16 × 3 = 100 г/моль.

n = 109,2 г : 100 г/моль = 1,092 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

 СаСО₃ + H₂SO₄= СаSО₄ + СО₂↑ + H₂O.

На 1 моль мрамора  приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества будут одинаковые.

n(СаСО₃) = n(СО₂)  =  1,092 моль.

Найдем объем углекислого газа.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 22,4 л/моль × 1,092 моль = 24,46 л.

Ответ: V = 24,46 л.